氮及其化合物在生产生活中有着重要价值和影响，请回答下列问题，
（1）已知实验室用化学方法制取氮气的反应原理：NH4Cl+NaNO═NaCl+N2↑+2H2O，制取氮气的装置如图1所示，由此获得如下结论不正确的是BCBC，
A．NaNO2作氧化剂
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．每生成1mol N2转移6mol e-
D．导管A所起的作用是使亚硝酸钠溶液容易滴下
由图中冰盐的使用可获得的信息是 该反应是放热反应该反应是放热反应。
（2）石油开采中，当原油过稠时，利用（1）中反应放出的气体增加地层压力以助于开采，即先注入氯化铵（过量），再注入柴油，最后注入亚硝酸钠，但禁止使用双氧水增压，请推测：注入柴油可增加原油的流动性，其原理是 相似相溶相似相溶，采用氯化铵过量理由可能是 氯化铵廉价氯化铵廉价，禁止使用双氧水增压可能原因是双氧水分解产生的氧气与天然气等遇到明火发生爆炸双氧水分解产生的氧气与天然气等遇到明火发生爆炸。
（3）在硝酸生产过程中会产生含有多种氮氧化物的尾气，它们的生成及吸收方法如下：
①写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式 2NH3+2O2 催化剂 △N2O+3H2O2NH3+2O2 催化剂 △N2O+3H2O。
②已知除去N2O的硝酸尾气中还存在NO、NO2，可用足量NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-═2NO-2+H2O和2NO2+2OH-═NO-2+NO-3+H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤得到晶体，该晶体中含有的物质的化学式为 NaNO2、NaNO3NaNO2、NaNO3，经此法吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 NONO。
③用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO-3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图2所示。在酸性 NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO-3，其离子方程式为 3HClO+3NO+H2O=3Cl-+2NO-3+5H+，3HClO+3NO+H2O=3Cl-+2NO-3+5H+，。由图获得的结论是 溶液的pH越小，NO的转化率越高溶液的pH越小，NO的转化率越高，其原因是 溶液的pH越小，生成的HClO越多，HClO的氧化能力大于次氯酸钠溶液的pH越小，生成的HClO越多，HClO的氧化能力大于次氯酸钠。
催化剂
△
催化剂
△
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
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3
NO
-
3
【考点】含氮物质的综合应用．
【答案】BC；该反应是放热反应；相似相溶；氯化铵廉价；双氧水分解产生的氧气与天然气等遇到明火发生爆炸；2NH3+2O2 N2O+3H2O；NaNO2、NaNO3；NO；3HClO+3NO+H2O=3Cl-+2+5H+，；溶液的pH越小，NO的转化率越高；溶液的pH越小，生成的HClO越多，HClO的氧化能力大于次氯酸钠
催化剂
△
NO
-
3
【解答】
【点评】
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