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文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基态原子的价电子规道表示式为
。
(2)第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有44种。
(3)Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)>>I1(Ne)>(填(填“>”或“<”)
(4)①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如表:


化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 1×10-5 |


sp3
sp3
。HClO2中含有的共价键类型为
极性键
极性键
。以上几种含氧酸的酸性不同,其原因为氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多,中心氯原子价态越高,导致Cl-O-H中的O的电子更向Cl偏移,越易电离出H+
氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多,中心氯原子价态越高,导致Cl-O-H中的O的电子更向Cl偏移,越易电离出H+
(从分子结构的角度)。②氢卤酸(HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律 HF>HCl>HBr>HI,其中△H1 (HF)特别大的原因为
HF的水溶液中存在氢键作用
HF的水溶液中存在氢键作用
,影响△H2递变的因素为原子半径或键长或键能
原子半径或键长或键能
。(5)铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=qnm,铝的摩尔质量为Mgg•mol-1,原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为NA.则铝单质的密度为
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M
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3
×
1
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21
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74%
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。【考点】晶胞的计算.
【答案】
;4;>;
;sp3;极性键;氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多,中心氯原子价态越高,导致Cl-O-H中的O的电子更向Cl偏移,越易电离出H+;HF的水溶液中存在氢键作用;原子半径或键长或键能;;74%


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【解答】
【点评】
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发布:2024/11/14 8:0:1组卷:7引用:1难度:0.4
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②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为
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(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为
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