磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①P₄S₃子中硫原子的杂化轨道类型为

sp³

sp³

。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为

10

10

。
（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为

（极性）共价键

（极性）共价键

。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

。
（3）Fe³⁺、Co^3-与N₃^-、CN^-等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为

N

N

，其原因是

氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子

氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子

。
②K₃[Fe（CN）₆]可用于检验Fe²⁺，1mol[Fe（CN）₆]^3-离子中含有σ键的数目为

12N_A

12N_A

③[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为

6

6

。
（4）化合物FeF₃熔点高于1000℃，而Fe（CO）₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe（CO）₅的可能原因是

FeF₃是离子晶体，Fe（CO）₅是分子晶体，离子键的作用远比分子键间作用力强，故FeF₃熔点远高于Fe（CO）₅的熔点

FeF₃是离子晶体，Fe（CO）₅是分子晶体，离子键的作用远比分子键间作用力强，故FeF₃熔点远高于Fe（CO）₅的熔点

（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为

Fe₃N

Fe₃N

。