化学实验是研究物质变化的重要手段，对于揭示化学反应规律，获得调控反应的理论依据，以及日常生活和工农业生产都具有重要的意义。
（1）用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

实验次数	起始温度t1/℃			终止温 度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	① 3.4 3.4
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和热ΔH=

-56.8

-56.8

kJ/mol（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

abcd

abcd

（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（2）某化学兴趣小组探究浓度对化学反应速率的影响，选择酸性KMnO₄溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液的反应作为研究对象，已知2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。25℃时，测定溶液褪色所需的时间，依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，小组同学为此设计出两种实验方案。

实验方案		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		紫红色溶液褪至无色所需时间t/min
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）
方案一	①	4	0.01	2	0.2	t1
	②	4	0.02	2	0.2	t2
方案二	③	4	0.01	2	0.1	t3
	④	4	0.01	2	0.2	t4

你认为

方案二

方案二

（填“方案一”或“方案二”）可行，理由是

方案一改变酸性高锰酸钾的浓度，高锰酸钾的量不同，褪色所需要的时间本身就不相同，变量不唯一

方案一改变酸性高锰酸钾的浓度，高锰酸钾的量不同，褪色所需要的时间本身就不相同，变量不唯一

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（3）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对国民经济和社会发展具有重要的意义。已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH=-92.4kJ•mol^-1。不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）如表所示：

温度/℃	氨的含量/%
	0.1MPa	10MPa	20MPa	30MPa	60MPa
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4
300	2.20	52.0	64.2	71.0	84.2
400	0.40	25.1	38.2	47.0	65.2
500	0.10	10.6	19.1	26.4	42.2
600	0.05	4.50	9.10	13.8	23.1

①为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是

B

B

（填字母）。
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
②实际生产中一般采用的反应条件为400～500℃和10MPa～30MPa,原因可能是

升温可加快反应速率且400～500℃催化剂活性最好；压强太大，对动力和生产设备的要求高

升温可加快反应速率且400～500℃催化剂活性最好；压强太大，对动力和生产设备的要求高

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