某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分为Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
（1）已知A是铁粉，写出加入过量A发生反应的化学方程式 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu；加入过量A充分反应后，进行操作a,操作a的名称是 过滤过滤。
（2）用化学式表示固体甲的成分：Cu、FeCu、Fe。
（3）溶液甲中的金属离子是 Na+、Fe2+Na+、Fe2+（填离子符号）。
（4）步骤①②③所发生的化学反应中，属于置换反应的是 ①②①②（填序号）。
（5）氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（6）步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，则得到铁红之外的另外一种生成物在生产生活中的作用是 维持生命必不可少的物质维持生命必不可少的物质（写一条）。
【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；过滤；Cu、Fe；Na+、Fe2+；①②；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；维持生命必不可少的物质
【解答】
【点评】
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