硫酸铜临床上用于治疗各种铜缺乏症、沙眼以及长期依靠静脉营养的患者。
Ⅰ.若以Cu为原料制取CuSO4，考虑节约原料、经济、技术和环保等因素，下列路线最合理的是 DD。（填字母选项）
A.Cu浓硫酸CuSO4
B.Cu硫/加热Cu2S氧气/加热Cu2SO4
C.CuH2O2/稀硫酸CuSO4
D.Cu氧气/加热CuO稀硫酸CuSO4
Ⅱ.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。回答下列问题：
实验Ⅰ：反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液红色褪去D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液红色褪去。
（3）若将E中溶液换成少量稀的Ba（NO3）2，则发生反应的离子方程式是 Ba2++2NO-3+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO2-4Ba2++2NO-3+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO2-4。
（4）实验结束后，A装置试管中溶液没有明显蓝色，证明反应所得产物是否含有铜离子的实验操作方法是：冷却后，将 A装置中试管内的混合物A装置中试管内的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有 水的烧杯水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 △ cCu2S+dCuSO4+eH2O，则有a：b=5：45：4。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol⋅L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL。若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为 90%90%（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O2-3+I2=S4O2+3+2I）。
浓硫酸
硫
/
加热
氧气
/
加热
H
2
O
2
/
稀硫酸
氧气
/
加热
稀硫酸
SO
2
-
3
SO
2
-
3
NO
-
3
SO
2
-
4
NO
-
3
SO
2
-
4
△
O
2
-
3
O
2
+
3
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】D；SO2+2OH-=+H2O；D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液红色褪去；Ba2++2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2；A装置中试管内的混合物；水的烧杯；5：4；90%
SO
2
-
3
NO
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.4
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：33引用：4难度：0.5
