进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问

不能

不能

（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：

BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒

BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒

．
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol•L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol•L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol•L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol•L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

．
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时

C

r

O

2

-

4

全部转化为Cr₂

O

2

-

7

，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr₂

O

2

-

7

+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

．
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．