氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。
（1）在常温下实验室制备少量氯气的反应原理如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O①该反应中HCl体现的性质为

BC

BC

（填字母）
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目

。
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③写出实验室用MnO₂制备Cl₂的化学方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，根据以上信息判断MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为

KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂

KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂

。
（2）加入氧化剂可以实现下列物质转化的是

C

C

（填字母）。
A.ClO₂→NaCl
B.NaClO→Cl₂
C.HCl→Cl₂
D.HClO₃→KClO₃
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂尾气，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为5：1时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为

3：5

3：5

。
（4）我国从2000年起逐步用ClO₂代替Cl₂对饮用水进行消毒。工业上用NaClO₃和SO₂在酸性条件下反应制备ClO₂，已知SO₂被氧化为SO₄^2-，写出该反应的离子方程式

2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-

2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-

；若反应中产生0.1molClO₂，转移的电子数为

0.1N_A

0.1N_A

。