某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应；再向反应液中滴加酚酞 | 产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 |
| ②向新制得Na2S饱和溶液中滴加新制氯水 | 生成淡黄色沉淀 生成淡黄色沉淀 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | 浮于水面上，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 |
| ④镁带与2mol/L的盐酸反应 | 剧烈反应，产生的气体可燃 |
| ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 | 反应不十分剧烈；产生的气体可燃 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | 先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解 先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解 |
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| ① | 不填 | 不填 |
| ② | S2-+Cl2=S↓+2Cl- S2-+Cl2=S↓+2Cl- | |
| ③ | 不填 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| ④ | 不填 | 不填 |
| ⑤ | 不填 | 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| ⑥ | 先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解 先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解 | Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
（2）实验用品：略．
（3）实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
（4）实验结论：
同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强
同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强
．（5）问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是
同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强
同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强
．【考点】性质实验方案的设计．
【答案】生成淡黄色沉淀；先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解；S2-+Cl2=S↓+2Cl-；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强；同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：2难度：0.3
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
