氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。
方法I.氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/（kJ•mol-1）	946	436.0	390.8

在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
（1）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

+90.8

+90.8

kJ•mol^-1。
（2）已知该反应的△S=198.9J•mol^-1•K^-1，下列温度反应能自发进行的是 

CD

CD

（多选，填字母）。.
A.25℃
B.125℃
C.225℃
D.325℃
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究，在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示：

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（H₂）=

0

.

02

t

1

0

.

02

t

1

mol•L^-1•min^-1（用含t₁的代数式表示）；
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

b

b

 （用图中a、b、c、d表示），理由是

开始体积减半，N₂分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N₂分压比原来2倍要小

开始体积减半，N₂分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N₂分压比原来2倍要小

。
方法Ⅱ.氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：


（4）电解过程中OH^-的移动方向为

从右往左

从右往左

（填“从左往右’或“从右往左”）。
（5）阳极的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。