下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

H₂O

H₂O

（用化学式填空），其原因是

O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷

O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿伏加德罗常数）

ad

ad

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

12

12

个，一个晶胞中的阴离子数目为

4

4

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

M

2

a

3

N

A

M

2

a

3

N

A

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

3d⁶4s²

3d⁶4s²

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数N_A，则f的原子半径为

3

4

×

3

2

M

ρ

N

A

3

4

×

3

2

M

ρ

N

A

．