KIO3是重要的微量元素碘添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。制取KIO3的实验流程如图1所示和有关资料如表。
| HIO3 | 白色固体，能溶于水，难溶于CCl4，一元弱酸 |
| KIO3 | ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应：ClO-+IO3-═IO4-+Cl- |
回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称为
碘酸钾
碘酸钾
。（2）实验流程中“转化”步骤是为了制得HIO3，该过程在图2所示的装置中进行。
①当观察到三颈瓶中
反应液中紫红色刚好消失
反应液中紫红色刚好消失
现象时，停止通入氯气。②“转化”时发生反应的化学方程式为
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
。（3）“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、
分液漏斗
分液漏斗
。（4）“中和”时发生反应的离子方程式为
HIO3+OH-=IO3-+H2O
HIO3+OH-=IO3-+H2O
，“中和”之前，须将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是 除去溶液中的Cl2
除去溶液中的Cl2
，避免降低KIO3的产率。（5）“结晶”时，为促使KIO3晶体析出，应往“中和”所得的KIO3溶液中加入适量的
乙醇
乙醇
（填溶剂名称）。（6）KIO3产品纯度的测定：称取2.140 g KIO3产品，加水至样品溶解，转移至250 mL的
容量瓶
容量瓶
中加蒸馏水至刻度线，摇匀取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液发生反应IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，用0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL；则产品中KIO3的质量分数为 83%
83%
（计算结果保留两位有效数字）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】碘酸钾；反应液中紫红色刚好消失；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；分液漏斗；HIO3+OH-=IO3-+H2O；除去溶液中的Cl2；乙醇；容量瓶；83%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
