已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4 浓硫酸 △CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：
（1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要检查装置的气密性检查装置的气密性，点燃E处酒精灯前必须检验气体的纯度检验气体的纯度。
（2）装置B中的试剂是浓氢氧化钠浓氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置C中所盛的液体是澄清的石灰水澄清的石灰水，其作用是检验混合气体中的二氧化碳是否除尽检验混合气体中的二氧化碳是否除尽；
（3）E装置玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变为黑色红色粉末逐渐变为黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；
（4）A装置中连通管的作用是使支管烧瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液使支管烧瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液；
（5）F装置的作用是检验生成物中是否含有二氧化碳检验生成物中是否含有二氧化碳、收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳（只答二条即可）；
（6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0g,E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0g,完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2g.由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为60%60%。
浓硫酸
△
高温
高温
【答案】检查装置的气密性；检验气体的纯度；浓氢氧化钠；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；澄清的石灰水；检验混合气体中的二氧化碳是否除尽；红色粉末逐渐变为黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；使支管烧瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液；检验生成物中是否含有二氧化碳；收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳；60%
高温
【解答】
【点评】
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