（1）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，则Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）

。
（2）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg

c

（

HP

O

2

-

3

）

c

（

H

2

P

O

-

3

）

的是曲线

I

I

（墳“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1=

10^-1.4

10^-1.4

。

（3）常温时，0.1mol⋅L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3．
①2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）≈

l.0×l0^-3

l.0×l0^-3

mol⋅L^-1．
②80℃时，0.1mol⋅L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，请从平衡移动的角度分析导致pH随温度变化的原因是

Al³⁺、NH₄⁺存在水解平衡：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺、NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，升高温度促进水解，c（H⁺）增大，pH减小

Al³⁺、NH₄⁺存在水解平衡：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺、NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，升高温度促进水解，c（H⁺）增大，pH减小

．
（4）常温时，向100mL0.1mol⋅L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol⋅L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

．
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是

d

d

．