直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

；
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

；
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显

酸

酸

性，用化学平衡原理解释

HSO₃^-存在HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度

HSO₃^-存在HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度

；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：

ab

ab

；
a.c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

；
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理

氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生

氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生

。