氮化锶（Sr3N2）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
≥
Ⅰ．利用装置A和B制备Sr3N2
（1）装置A中仪器b的名称为 恒压滴液漏斗恒压滴液漏斗，a导管的作用是 平衡气压，使液体顺利流下平衡气压，使液体顺利流下。
（2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是 浓硫酸浓硫酸（填名称），碱石灰的作用是 防止空气中的水蒸气进入防止空气中的水蒸气进入。
（3）A是N2的发生装置，实验时先点燃装置 AA处酒精灯（填“A”或“B”）。
Ⅱ．测定Sr3N2产品的纯度
称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液（图中夹持装置略）。
≥
（4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为 Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑。
（5）判断滴定达到终点的现象为 最后半滴氢氧化钠加入后，溶液由无色变为红色，且30s不变色最后半滴氢氧化钠加入后，溶液由无色变为红色，且30s不变色。
（6）产品纯度为 97.3%97.3%（精确到0.1%）。
（7）下列实验操作可能使氮化锶（Sr3N2）测定结果偏低的是 BCBC（填标号）。
A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】恒压滴液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下；浓硫酸；防止空气中的水蒸气进入；A；Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑；最后半滴氢氧化钠加入后，溶液由无色变为红色，且30s不变色；97.3%；BC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：59引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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