某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO₂生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
依据实验回答下列问题：
（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是

Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

（填离子符号）．
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式

AlO₂^-+CO₂（过）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃

AlO₂^-+CO₂（过）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃

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（3）某同学通过分析认为该溶液中K⁺一定

存在

存在

（填“存在”或“不存在”），他的理由是

已知的NH₄⁺、Al³⁺的正电荷总量小于SO₄^2-负电荷总量，依据电荷守恒，
一定有K⁺存在

已知的NH₄⁺、Al³⁺的正电荷总量小于SO₄^2-负电荷总量，依据电荷守恒，
一定有K⁺存在

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