实验室常用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）此反应中的氧化剂是 

KMnO₄

KMnO₄

，还原性：HCl

大于

大于

MnCl₂（选填“大于”或“小于”）。
（2）若有1molKMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为

5

5

 mol。
（3）2molKMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为

112

112

L，有

10

10

 molHCl被氧化。
（4）若此盐酸的密度为1.2g•cm^-3，其物质的量浓度为

12 mol•L^-1

12 mol•L^-1

。
（5）Cl₂是种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl₂通入70°C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO₃的数目之比为

15：2

15：2

。