某化学小组设计了如图有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。
（1）氨气的喷泉实验：如图1装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满NH3，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是 打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶。
（2）硝酸的制备实验：如图2所示a～f装置。
①装置a的最佳选择为 图4图4（填“图3”或“图4”）。
②装置b中Na2O2的作用是 和水蒸气反应生成氧气和水蒸气反应生成氧气。
（3）硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在图2实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ．这说明e中发生的反应可能为 3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3（写化学方程式）。
ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是 过量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸铵过量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸铵。
②用图5所示装置进行硝酸与铜的反应实验。
ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂 
。
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O。
ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。图5写出g中反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。
ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是 浓硝酸的氧化性较稀硝酸强浓硝酸的氧化性较稀硝酸强。
ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有NO2且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入 适量的水适量的水，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
ⅵ．已知[Cu（H2O）4]2-（aq）呈蓝色、[CuCl4]2-（aq）呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：[Cu（H2O）4]2-+4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O，△H＞0，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动[Cu（H2O）4]2-+4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O，△H＞0，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动。
光照
光照
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶；图4；和水蒸气反应生成氧气；3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；过量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸铵；；4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；浓硝酸的氧化性较稀硝酸强；适量的水；[Cu（H2O）4]2-+4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O，△H＞0，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动
；4HNO3光照
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：72引用：1难度：0.9
相似题
-
1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
相关试卷
