CO在工农业生产中有广泛用途。
（1）工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g） ΔH＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=c（CO）×c（H2）c（H2O）c（CO）×c（H2）c（H2O）。
（2）若在一密闭容器中，起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g），达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量（⃐M）的取值范围是 2＜M＜282＜M＜28。
（3）若向1L容积不变的密闭容器中，加入24gC，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18gH2O，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75mol/L。
a.若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75mol/L的是 DD（填字母）。
A.8gC（s）+18gH2O
B.2molCO+2molH2
C.0.5molCO+0.5molH2
D.27gC（s）+9gH2O+0.5molCO+0.5molH2
b.上述反应达到平衡后，若缩小容积（其它条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将 变大变大（填“不变”、“变小”、“变大”）。
（4）工业上可用CO制备甲醇（CH3OH）。原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH。
①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有 ABAB（填字母）
A.反应物的转化率可能增大
B.正反应速率一定大于逆反应速率
C.生成物的体积分数一定增加
D.反应物的浓度一定降低
E.平衡常数K一定不变
F.容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CH3OH（g）的体积分数如图Ⅰ所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ⅢⅢ。据此判断上述反应的△H ＜＜（填“＞”或“＜”）0。
③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图Ⅱ所示。则t2时刻改变的条件可能为 增加甲醇的量增加甲醇的量。
（5）CO可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO⇌2Fe+3CO2。
①已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH1=-47kJ•mol-1
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）ΔH2=-11kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH3=+19kJ•mol-1
写出炼铁原理的热化学方程式 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） ΔH=-25kJ•mol-1Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） ΔH=-25kJ•mol-1。
②在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
c
（
CO
）
×
c
（
H
2
）
c
（
H
2
O
）
c
（
CO
）
×
c
（
H
2
）
c
（
H
2
O
）
（
⃐
M
）
M
M
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
70%
70%
。【答案】；2＜＜28；D；变大；AB；Ⅲ；＜；增加甲醇的量；Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） ΔH=-25kJ•mol-1；70%
c
（
CO
）
×
c
（
H
2
）
c
（
H
2
O
）
M
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
