工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：
已知：①H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol；
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol
Ⅱ．脱碳：工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 500℃ | 800℃ |
| ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） | K3 |
①用H2表示化学反应速率为
0.06 mol•L-1•min-1
0.06 mol•L-1•min-1
。②5min时改变的反应条件可能是
A B
A B
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．降低温度
D．充入氮气
（2）若向2L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，发生上述反应③。
①下列情况能说明反应已达平衡状态的是
BC
BC
（填字母）。A．容器内气体密度不变 B．容器内气体总压强保持不变
C．绝热恒容时，平衡常数不变 D．v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
K1•K2
K1•K2
（用K1、K2表示），该反应的△H＜
＜
0（填“＞”或“=”或“＜”）。③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH（g）、1molH2O（g） 则此反应速率的关系：v正
＜
＜
v逆．（填“＞”、“=”或“＜”）④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g） |
0.8＜b＜1
0.8＜b＜1
（a、b均不为0）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；0.06 mol•L-1•min-1；A B；BC；K1•K2；＜；＜；0.8＜b＜1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.6
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3．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D（其中A、B、C均为气体）四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.7
