研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图（常温常压下测定）：

写出该反应的热化学方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+183kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+183kJ/mol

。
（2）土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成

SO

2

-

4

，两步反应的能量变化如图所示：

①第一步反应为

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”），原因是

反应物的总能量高于生成物的总能量

反应物的总能量高于生成物的总能量

。
②写出第二步反应的热化学方程式

S（s）+

3

2

O₂（g）+H₂O（l）=

SO

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq） ΔH=-585kJ/mol

S（s）+

3

2

O₂（g）+H₂O（l）=

SO

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq） ΔH=-585kJ/mol

。
③结合两步反应过程，1molH₂S（g）全部氧化成

SO

2

-

4

（aq）时的ΔH=

-806kJ/mol

-806kJ/mol

。