CO和N₂O是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下，通过下列转化反应：CO（g）+N₂O（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）（放热反应），可治理CO和N₂O产生的污染。
向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入amolCO（g）和amolN₂O（g）进行下列实验：

实验序号	反应温度	催化剂
Ⅰ	恒温T1℃	无
Ⅱ	恒温T1℃	有
Ⅲ	初始温度T1℃，绝热容器	无

注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ、Ⅱ中c（N₂）随时间t的变化曲线如图，实验Ⅰ反应开始至平衡时间段内v（N₂O）=

0

.

5

t

2

0

.

5

t

2

mol⋅L^-1⋅min^-1。平衡时CO的体积分数：实验Ⅰ

等于

等于

实验Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）某时刻向实验Ⅱ容器充入一定量X（g），使容器内压强增大。
①若X是CO（g），则反应速率

变大

变大

（填“变大”“变小”或“不变”）；
②若X是Ar（g）（不参与反应），则反应速率

不变

不变

（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有

BC

BC

（填标号）。
A．v（CO₂）=v（CO）
B．断裂nmolN≡N同时生成nmolCO₂
C．

c

（

N

2

O

）

c

（

N

2

）

的值不变
D．v_正（N₂O）=2v_逆（CO）
E．气体的平均摩尔质量不变
（4）反应一段时间后，发现实验Ⅲ中反应速率增大，其原因是

反应体系是绝热系统，该反应放热，会使体系升温，从而加快反应速率

反应体系是绝热系统，该反应放热，会使体系升温，从而加快反应速率

。
（5）转化反应CO（g）+N₂O（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），在Fe⁺的催化作用下反应历程可分为：
第一步：Fe⁺+N₂O（g）═FeO⁺+N₂（g）；
第二步：FeO⁺+

CO（g）

CO（g）

=

Fe⁺

Fe⁺

+

CO₂（g）

CO₂（g）

（将化学方程式补充完整）。