铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本反应类型是 置换反应置换反应。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）主要流程如下：
（2）含铜废料粉碎的目的是 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
（3）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为 防止温度过高过氧化氢分解防止温度过高过氧化氢分解。
（4）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是 防止晶体溶于水带来损耗（或酒精有挥发性便于晾干）防止晶体溶于水带来损耗（或酒精有挥发性便于晾干）。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。
资料：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如表：
| B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E中固体质量/g | |
| 反应前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
| 反应后 | 105.4 | 104.4 | 100.2 | 120.5 |
（5）实验前应该先
检查装置气密性
检查装置气密性
，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。（6）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中
不再有气泡生成
不再有气泡生成
时表明碱式碳酸铜已经完全分解。（7）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是
排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收
排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收
。（8）该碱式碳酸铜的化学式是
CuCO3•Cu（OH）2•2H2O
CuCO3•Cu（OH）2•2H2O
。（写出详细的计算过程）【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；防止温度过高过氧化氢分解；冷却结晶；防止晶体溶于水带来损耗（或酒精有挥发性便于晾干）；检查装置气密性；不再有气泡生成；排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收；CuCO3•Cu（OH）2•2H2O
【解答】
【点评】
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