物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
（1）25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略反应后溶液的体积变化），其实验数据如表：

实验 编号	起始浓度/（mol/L）		反应后溶液的 pH
	c（HA）	c（KOH）
1	0.2	0.2	pH＞7
2	a	0.4	pH=7

根据实验1，可知一元酸HA为

弱

弱

（“强”或“弱”）酸，实验1反应后的溶液呈

碱

碱

（“酸”或“碱”）性，各离子浓度由大到小为：

c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（2）实验室中配制FeCl₂溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是

抑制FeCl₂水解

抑制FeCl₂水解

，同时加入还原性铁粉，其目的是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
（3）实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同学将NaHCO₃溶液和FeCl₃，溶液混合在一起，产生现象为

产生了红褐色沉淀和无色气体

产生了红褐色沉淀和无色气体

，该反应的离子方程式为：

Fe³⁺+3

HCO

-

3

=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3

HCO

-

3

=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（4）已知相同温度下，K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）。某温度下，饱和溶液中-lg[c（

SO

2

-

4

）]、-lg[c（

CO

2

-

3

）]与-lg[c（Ba²⁺）]的关系如图所示。曲线①代表

BaSO₄

BaSO₄

（“BaCO₃”“BaSO₄”）的沉淀溶解曲线，该温度下BaSO₄的K_sp（BaSO₄）值为

10^-10.0

10^-10.0

。