规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①LiCoO2难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
| Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 9.0 |
（1）“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，则此时正极的电极反应式为
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
。（2）“碱溶”所得滤液中大量存在的阴离子为OH-和
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
（3）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有
搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度
搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度
（任写一条）。（4）“酸溶”过程中所用H2O2的量远高于理论用量，原因为
溶液中的Fe3+能催化分解H2O2或H2O2受热分解
溶液中的Fe3+能催化分解H2O2或H2O2受热分解
；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，产生的问题是 Cl-被氧化为Cl2，污染空气
Cl-被氧化为Cl2，污染空气
。（5）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为
3.7≤pHH＜7.0
3.7≤pHH＜7.0
。（6）“沉钴”过程中发生反应的化学方程式为
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
。（7）“沉锂”后，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用
热水
热水
（填“热水”或“冷水”），理由为 Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗
Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；；搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度；溶液中的Fe3+能催化分解H2O2或H2O2受热分解；Cl-被氧化为Cl2，污染空气；3.7≤pHH＜7.0；CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；热水；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
