许多含硫化合物在生产生活中有着重要的应用。
某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质，设计了如图2实验装置：

实验过程中的实验现象记录如下表：

试管	①	②	③	④
实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	溶液褪色

（1）试管①中的白色固体是CuSO₄，请简述一种简单的验证方法：反应结束后，待装置冷却后，

将试管①中的残留物沿烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝色

将试管①中的残留物沿烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝色

。
（2）结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化学式）；为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有

a

a

的洗气装置（填序号）。
a.浓硫酸
b.饱和NaHSO₃溶液
c.饱和NaHCO₃溶液
d.碱石灰
（3）试管③中有少量白色沉淀产生的原因是

2SO₂+O₂+2BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl

2SO₂+O₂+2BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl

（请用方程式表示），SO₂是工业尾气的主要成分之一，充分处理尾气可有效较少酸雨的形成。
（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO₂，若SO₂过量，可分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。
①相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（

SO

2

-

3

）较小的是

NH₄HSO₃

NH₄HSO₃

，用文字和化学用语解释原因

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，而

NH

+

4

水解：

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，使溶液中c（H⁺）增大，抑制

HSO

-

3

电离，溶液中

SO

2

-

3

浓度减小

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，而

NH

+

4

水解：

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，使溶液中c（H⁺）增大，抑制

HSO

-

3

电离，溶液中

SO

2

-

3

浓度减小

。
②若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c

（

H

2

S

O

3

）

c

（

HS

O

3

-

）

将

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。
③用NaOH溶液吸收SO₂，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

ab

ab

（填字母）。
a.c（Na⁺）═2c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）
b.c（Na⁺）＞c（H⁺）═c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）
c.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（OH^-）
（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO₂和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积（V）变化如图2所示。该微粒X为

SO

2

-

3

SO

2

-

3

。请写出X浓度刚刚开始下降的时候的离子方程式

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，由于

HSO

-

3

会电离生成少量的

SO

2

-

3

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，由于

HSO

-

3

会电离生成少量的

SO

2

-

3

。