铁是人类迄今为止人类冶炼和使用最多的金属。铁在人们的生产生活，乃至于国防、现代化建设中均发挥着极其重要的作用。
（1）“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由含铁元素的黏土烧制，但经过不同的工艺烧制，有的是黑色的，有的却是红色的，分析其原因可能是 土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3。
（2）某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请回答下列有关问题。
①补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 隔绝空气，防止Fe2+被氧化隔绝空气，防止Fe2+被氧化。
②补铁剂中常添加维生素C，其作用之一是防止Fe2+被氧化，由此推测维生素C具有 还原还原性。
③若该补铁剂已经氧化变质，将其溶于水并滴加KSCN试剂会观察到 溶液变红溶液变红。
（3）①某研究小组配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，需向溶液中加入少量的 铁粉铁粉，其原理是 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）。
②为了进一步制备氢氧化亚铁沉淀，向新配制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液．并放置了一段时间，观察到的现象是 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，Fe（OH）2被氧化的化学方程式为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
③小组成员改良了方法制得白色的Fe（OH）2沉淀并使之较长时间保存，实验装置如图：
根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。
Ⅰ.装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H2排净该装置中的空气（氧气）
Ⅱ.检验试管B出口处氢气的纯度检验试管B出口处氢气的纯度，以确定空气已经被排尽
Ⅲ.关闭止水夹关闭止水夹，制备得到Fe（OH）2
（4）已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入的2.5molCl2
①被氧化的离子依次为：I-、Fe2+、Br-I-、Fe2+、Br-。
②对应的被氧化的离子的物质的量分别是：2mol、2mol、1mol2mol、2mol、1mol。
③对应氧化产物的物质的量分别是：1mol、2mol、0.5mol1mol、2mol、0.5mol。
【答案】土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3；隔绝空气，防止Fe2+被氧化；还原；溶液变红；铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；检验试管B出口处氢气的纯度；关闭止水夹；I-、Fe2+、Br-；2mol、2mol、1mol；1mol、2mol、0.5mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/15 8:0:8组卷：258引用：1难度：0.5
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1．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol•L-1的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是．
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是．
（3）关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体．待收集到足量气体后关闭活塞E，现象是．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：．发布：2024/8/8 8:0:9组卷：71引用：5难度：0.1 -
2．下列物质中，不能直接与水反应制取的是（ ）
发布：2024/7/14 8:0:9组卷：1引用：1难度：0.7 -
3．实验室可用如图装置制备Fe（OH）2。下列说法不正确的是（ ）发布：2024/8/8 8:0:9组卷：137引用：2难度：0.5
