金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L^-1）如图所示。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

Cu²⁺

Cu²⁺

（写化学式）。
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

B

B

。
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

不能

不能

（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小

。
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

B

B

除去它们（选填序号）。
A．NaOH  B．FeS  C．Na₂S。