氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
I．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 aa（填“a”或“b”）。
（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 极易溶于水极易溶于水。
（3）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式 8NH3+6NO2 催化剂 7N2+12H2O8NH3+6NO2 催化剂 7N2+12H2O。
II．硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
（4）写出烧瓶中发生反应的化学方程式 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O；写出图中虚线框内NaOH溶液的作用 吸收SO2，防止污染大气吸收SO2，防止污染大气，球形干燥管的作用 防止倒吸防止倒吸。
（5）实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便方法 将白色固体加入水中，形成蓝色溶液将白色固体加入水中，形成蓝色溶液。
△
△
催化剂
催化剂
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△
【考点】氨的实验室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；a；极易溶于水；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；吸收SO2，防止污染大气；防止倒吸；将白色固体加入水中，形成蓝色溶液
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催化剂
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：48引用：2难度：0.8
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1．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是．
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2．某化学研究小组的同学在实验室中利用如图装置制取并收集少量干燥NH3。下列叙述正确的是（ ）发布：2024/12/30 7:30:1组卷：129引用：2难度：0.8 -
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