25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）电解质由强至弱的顺序为

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃

（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为

3%

3%

，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者

＜

＜

后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-、在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为

CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-

CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-

．