已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1， I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1 |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在 2
2
个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是 氟化氢分子之间存在着氢键
氟化氢分子之间存在着氢键
．（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为
4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol
4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol
．（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为
M
M
；该能层具有的原子轨道数为 9
9
、电子数为 6
6
．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为 F＞O＞S
F＞O＞S
（用元素符号作答）．（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为
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ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是
正四面体
正四面体
，其中Y原子的杂化轨道类型是 sp3
sp3
．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是
AD
AD
A．O2是氧化剂
B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移
【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
【答案】非极性分子；2；氟化氢分子之间存在着氢键；4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol；M；9；6；F＞O＞S；；正四面体；sp3；AD
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：2难度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
