研究发现很熟悉的反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）ΔH=-15kJ/mol,反应机理如下：
反应i I2（g）═2 I（g）ΔH1
反应ii H2（g）+2 I（g）═2HI（g）ΔH2
其能量与反应过程的关系如图所示：
已知：对于基元反应aA+bB═cC+dD，其速率方程为v正=kca（A）cb（B）结合如图回答下列问题：
（1）ΔH1＞＞0（填“＞”或“＜”）。
（2）反应i逆反应的活化能为 a-b+c-15a-b+c-15kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
（3）决定总反应速率快慢的是 反应i反应i（填“反应i”或“反应ii”）。
（4）各步反应速率方程如下表，其中k1、k2、k3、k4分别为v1正、v1逆、v2正、v2逆的速率常数，且仅与温度有关。
| 反应i | 反应ii | ||
| v1正=k1c（I2） | v1逆=k2c2（I） | v2正 | v2逆=k4c2（HI） |
k3c（H2）c2（I）
k3c（H2）c2（I）
。②实验测得总反应速率v=kc（I2）c（H2），则k=
k
1
k
3
k
2
k
1
k
3
k
2
（5）将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa；平衡后，总压强为450kPa。体系中存在如下反应关系：
I2（g）⇋2I（g） Kp1=100kPa
I2（g）+H2（g）⇋2HI（g） Kp2
1500K平衡体系中I（g）的分压为
100
100
kPa、Kp2=2
3
2
3
【答案】＞；a-b+c-15；反应i；k3c（H2）c2（I）；；100；
k
1
k
3
k
2
2
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
