钴的合金及配合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态钴原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d74s2；Co3+的稳定性比Fe3+的 弱弱（填“强”或“弱”），这是因为 基态Fe3+的核外价电子排布式为3d5，处于稳定状态，基态Co3+的核外价电子排布式为3d6，失去1个电子后变为稳定状态基态Fe3+的核外价电子排布式为3d5，处于稳定状态，基态Co3+的核外价电子排布式为3d6，失去1个电子后变为稳定状态。
（2）配合物
2Cl-中。
①ClO-4的空间构型为 正四面体正四面体。
②NCS-、NO-2中的中心原子杂化方式依次是 spsp、sp2sp2。
③H2NCH2CH2NH2（乙二胺）、ClCH2CH2Cl（1，2-二氯乙烷）的沸点依次为117.3℃、83.48℃，前者沸点比后者高，这是因为 H2NCH2CH2NH2分子间可形成氢键H2NCH2CH2NH2分子间可形成氢键。
④分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大m键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则
（1，2，4-Triazole）的大π键应表示为 π65π65。
（3）负载型类钙钛矿复合氧化物具有优良的催化氧化CO的性能，其晶胞结构如图所示，若La与Sr原子数之比为2-xx，该复合氧化物的化学式为 La（2-x）SrxCoO4La（2-x）SrxCoO4；当x=0.8时，催化氧化CO的性能最佳，设晶体中设La、Sr、Co的原子半径依次为rLapm、rSrpm和rCopm,晶胞参数apm、bpm、cpm,此时金属原子空间占有率为 2.4×43πr3La+1.6×43πr3Sr+2×43πr3Coabc×1002.4×43πr3La+1.6×43πr3Sr+2×43πr3Coabc×100%（列出计算表达式）。
C
l
O
-
4
NO
-
2
π
6
5
π
6
5
2
-
x
x
2
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4
×
4
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3
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.
6
×
4
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3
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2
×
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3
πr
3
C
o
abc
2
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4
×
4
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πr
3
L
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πr
3
S
r
+
2
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4
3
πr
3
C
o
abc
【答案】1s22s22p63s23p63d74s2；弱；基态Fe3+的核外价电子排布式为3d5，处于稳定状态，基态Co3+的核外价电子排布式为3d6，失去1个电子后变为稳定状态；正四面体；sp；sp2；H2NCH2CH2NH2分子间可形成氢键；；La（2-x）SrxCoO4；×100
π
6
5
2
.
4
×
4
3
πr
3
L
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6
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πr
3
S
r
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3
C
o
abc
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.4
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
