某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验。
| 实验序号 | 操作及现象 |
| ⅰ | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
高温
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
。高温
（2）固体成分的初步确定。
①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有
Fe2+、Fe3+
Fe2+、Fe3+
；②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al,为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；③生成O2的化学方程式是
2H2O2 2H2O+O2↑
催化剂
2H2O2 2H2O+O2↑
。催化剂
（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究。
| 实验序号 | 操作及现象 |
| ⅲ | 将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 |
| ⅳ | 取2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去 |
①实验iii中白色沉淀的化学式是
BaSO4
BaSO4
；②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是
溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去
溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；Fe2+、Fe3+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；BaSO4；溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去
高温
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.3
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