镁合金具有强度高、导热导电性好、易于加工成形和容易回收等优点，在汽车、电子通信、航空航天和国防军事等领域具有极其重要的应用价值和广阔的应用前景，被誉为“21世纪绿色工程材料”。从海水中提取镁的工业流程如下：
（1）镁合金属于 金属材料金属材料（选填“金属材料”、“有机高分子材料”、“无机非金属材料”之一）。
（2）石灰乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备，此过程还需要的一种原料X是 水水。
（3）电解熔融的无水MgCl2可得到Mg,写出此反应的化学方程式 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑MgCl2 通电 Mg+Cl2↑。
（4）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的质量分数（杂质为NaCl），称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试回答下列问题：
①滴入NaOH溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 NaCl、NaOHNaCl、NaOH（写化学式）。
②当滴入8%的NaOH溶液200g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求20g此氯化镁样品中MgCl2的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
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【答案】金属材料；水；MgCl2 Mg+Cl2↑；NaCl、NaOH
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：63引用：1难度：0.4
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
