已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：

（1）装置的连接顺序为（填写接口字母）

a、g、h、d、e、b、c、f

a、g、h、d、e、b、c、f

。
（2）实验中制备氯气的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）装置中碱石灰的作用是

吸收Cl₂防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置

吸收Cl₂防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置

。
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H₂O₂后，溶液颜色变深的原因有a：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（写出离子方程式）；b：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃。
（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；
第二份滴加KSCN溶液，出现红色；
第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是

BaSO₄

BaSO₄

（填化学式）。
步骤2：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
得出结论：溶液红色褪去的原因是

H₂O₂氧化SCN^-生成

SO

2

-

4

H₂O₂氧化SCN^-生成

SO

2

-

4

。