已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO2⇌2NO+O2△H＞0．向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c（NO）=0.04mol/L，吸收热量akJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是ABDEABDE。
A．容器内气体的颜色不再变化 B．容器内压强不再变化
C．容器内气体的密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E．v逆（NO2）=v正（NO） F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子
（2）下列有关该反应的图象中正确的是ADAD。
（3）若从反应开始至c（NO）=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为0.004mol/（L•min）0.004mol/（L•min）。
（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为0.320.32（可不写单位）。
（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，则此时O2的转化率为20%20%。
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（NO2）/n（NO）增大的有ACAC。
A．降低温度 B．充入He气
C．再充入1mol NO （g）和0.5mol O2（g） D．使用催化剂。
【考点】化学平衡的计算．
【答案】ABDE；AD；0.004mol/（L•min）；0.32；20%；AC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
