氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被氧化的元素是

C

C

，还原产物是

K₂S和N₂

K₂S和N₂

。
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu。
①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显

+1

+1

价。
②以上反应中的氧化剂为

CuI

CuI

，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子

0.5

0.5

mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目

。
（3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu₂S的矿物，其反应原理如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu₂S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。
①配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：

1

1

MnO₄^-+

5

5

Fe²⁺+

8

8

H⁺=

1

1

Mn²⁺+

5

5

Fe³⁺+

4

4

H₂O。
②KMnO₄溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为

0.007

0.007

mol。