（1）HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（如表），下列说法不正确的是 

C

C

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酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
（2）亚磷酸是二元中强酸，25°C时亚磷酸（ H₃PO₃ ）的电离常数为K₁=1×10^-2，K₂=2.6×10^-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K₁为什么比K₂大

H₃PO₃第第一步电离出的H⁺抑制了第二步的电离

H₃PO₃第第一步电离出的H⁺抑制了第二步的电离

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②写出亚磷酸的电离方程式（2步）

H₃PO₃⇌H₂PO₃^-+H⁺、H₂PO₃^-⇌HPO₃^2-+H⁺

H₃PO₃⇌H₂PO₃^-+H⁺、H₂PO₃^-⇌HPO₃^2-+H⁺

。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H₂S，该方案反应的化学方程式为

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

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