某化学小组利用H2O2的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。请回答下列问题：
（1）如图1所示，探究H2O2分解因素的实验方案和测得氧气的压强p（O2）如下：
| 实验序号 | 实验方案 |
| Ⅰ | 25°C，10mL5%H2O2溶液 |
| Ⅱ | 50°C，10mL5%H2O2溶液 |
| Ⅲ | 25°C，10mL30%H2O2溶液 |
| Ⅳ | 25°C，少量MnO2，10mL5%H2O2溶液 |
其他条件相同时，温度对反应速率的影响
其他条件相同时，温度对反应速率的影响
；相同条件下，实验Ⅰ与实验Ⅱ相比，实验 Ⅱ
Ⅱ
的反应速率大。②实验Ⅰ和实验Ⅳ得出的结论是
在相同条件下，使用催化剂能加快反应速率
在相同条件下，使用催化剂能加快反应速率
。（2）为进一步研究催化剂对H2O2分解反应速率的影响，化学小组同学又做了如图实验：
①定性研究：小组同学用图2装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl3溶液和1mol/LCuCl2溶液，可通过观察
气球膨胀的快慢不同
气球膨胀的快慢不同
，确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1mol/LCuSO4溶液代替1mol/LCuCl2溶液做实验，你认为是否合理及理由是 不合理，阴离子不同，可能有干扰
不合理，阴离子不同，可能有干扰
。②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图3装置进行定量实验。向大试管中加入100mL2mol/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/LCuCl2溶液和1mL1mol/LFeCl3溶液，平行进行两次实验，测定的数据是
测定相同时间内产生气体体积（或测定产生相同体积的气体所需的时间）
测定相同时间内产生气体体积（或测定产生相同体积的气体所需的时间）
，比较催化剂对反应速率的影响。若5min末得到气体1.12L（已换算为标准状况，溶液体积按100mL计算），则H2O2的分解速率为 0.2mol/（L•min）
0.2mol/（L•min）
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】其他条件相同时，温度对反应速率的影响；Ⅱ；在相同条件下，使用催化剂能加快反应速率；气球膨胀的快慢不同；不合理，阴离子不同，可能有干扰；测定相同时间内产生气体体积（或测定产生相同体积的气体所需的时间）；0.2mol/（L•min）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：1难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
