将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、CO2、H2、N2为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
（1）已知：几种常见物质的燃烧热如表所示。
| 燃料 | CO（g） | CH3OH（g） | H2（g） |
| 燃烧热/（kJ•mol-1） | -283 | -766.51 | -285.8 |
-88.09
-88.09
kJ•mol-1。（2）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与H2的物质的量对合成CH3OH的平衡体积分数的影响如图1所示。图象中T1和T2的关系是T1
＜
＜
（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）T2。T1时，在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最大的是 c
c
（填字母）点。
（3）控制起始时容器中只有amol•L-1和bmol•L-1H2，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ（CH3OH）]与温度（T）、压强（p）之间的关系如图2所示。
①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有
降低温度或及时转移生成的甲醇
降低温度或及时转移生成的甲醇
（任写一点）。②若恒温恒容条件下，起始时a=b=2，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是
A
A
（填标号）。A．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C．CO、H2的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化
D．若将容器改为绝热恒容容器，平衡常数K不随时间变化而变化
③压强为p1kPa,温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）K2，若恒温（T1）恒容条件下，起始时a：b=1：2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa,则T1时该反应的压强平衡常数Kp=12
.
5
p
1
2
12
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5
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2
【答案】-88.09；＜；c；降低温度或及时转移生成的甲醇；A；＞；
12
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
