高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。K₂FeO₄的稳定性与pH关系如题图1所示，用K₂FeO₄去除某氨氮（NH₃-N）废水，氨氮去除率与pH关系如图2；用K₂FeO₄处理Zn²⁺浓度为0.12mg•L^-1的含锌废水{K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17}，锌残留量与pH关系如图3所示（已知：K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe（OH）₃的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀）。

（1）图2中，pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是

高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短

高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短

。
（2）图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是

pH为5时，锌以Zn²⁺存在，而在pH=10时，锌几乎都以Zn（OH）₂存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe（OH）₃捕集

pH为5时，锌以Zn²⁺存在，而在pH=10时，锌几乎都以Zn（OH）₂存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe（OH）₃捕集

（从锌的存在形态的角度说明）。