（1）工业上制备水煤气的反应如下：
Ⅰ.C（S）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.4kJ-mol^-1
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ-mol^-1
则C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=

+90.3

+90.3

kJ-mol^-1。
（2）合成氨是人类科学技术的重大突破。在密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余cmolN₂。
①达到平衡时，生成NH₃的物质的量为

2（a-c）mol

2（a-c）mol

。
②达到平衡时，H₂的转化率为

3

（

a

-

c

）

b

×100%

3

（

a

-

c

）

b

×100%

。
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变。
①此时，正反应速率

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率

增大

增大

，化学平衡常数

不变

不变

。
②t₂时图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

b

b

（用图中a、b、c、d表示），理由是

容器体积缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅速增大后适当减小

容器体积缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅速增大后适当减小

。