水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置（夹持装置略），采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。
实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）和2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至MnO（OH）2被I-还原为Mn2+，溶液为中性或弱酸性
e.在暗处静置5min后，取一定量溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2
（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-），记录数据。
f.……
g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为将水煮沸后冷却将水煮沸后冷却。
（2）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。
（3）“氧的固定”中发生主要反应的离子方程式为2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）22Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2。
（4）“步骤f”为重复e中滴定操作2-3次重复e中滴定操作2-3次。
（5）“步骤e”中，用a mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；若200mL水样经处理后，共消耗Na2S2O3标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为40ab40ab（用含字母的式子表示）mg•L-1。
（6）“步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O、O2+I-+4H+=2I2+2H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O、O2+I-+4H+=2I2+2H2O（用离子方程式表示，至少写出2个）。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】将水煮沸后冷却；使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；重复e中滴定操作2-3次；当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；40ab；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O、O2+I-+4H+=2I2+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：2难度：0.6
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