近些年，关于如何减少二氧化碳排放量，实现碳中和，碳达峰环境保护目标，成为了世界各国关注的重点．我国科学已经实现用二氧化碳来制造淀粉、甲酸、甲醇等．用CO2生产甲醇，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）在一保持体积不变的密闭容器中，下列方法能加快上述化学反应速率的是 acac．
a.升高温度
b.充入He
c.加入催化剂
d.及时分离甲醇
（2）在温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 cece．
a.v正（CH3OH）=3v逆（H2）
b.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
c.每有3molH-H键断裂的同时有3molH-O键断裂
d.容器中混合气体的密度保持不变
e.容器内气体压强保持不变
（3）保持温度不变，在体积恒为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，经过10min反应达到平衡，此时容器内的压强为开始时的0.6倍．从反应开始到10min末，用H2浓度变化表示的该反应的平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L⋅min）0.12mol/（L⋅min）；反应达到平衡状态时CO2的转化率为 80%80%．
（4）某种利用甲醇和空气设计的燃料电池的结构示意图如图．
放电时甲醇应从 bb处通入（填“a”或“b”），写出负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O．
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】ac；ce；0.12mol/（L⋅min）；80%；b；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：2难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
