（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为放热放热（填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量；2H2O2（l）⇌O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ•mol-1．反应N2H4（l）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2-621.2kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1。
（3）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为△H1＜△H2＜△H3△H1＜△H2＜△H3
（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ/mol
途径Ⅱ：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ/mol
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ/mol（a、b、c、d均为正值）
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量等于等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
【答案】放热；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1；△H1＜△H2＜△H3；等于
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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