五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3⋅5H2O）俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备Na2S2O3⋅5H2O，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：
步骤Ⅰ.制备Na2S2O3⋅5H2O
按如图所示装置（加热及夹持装置省略）进行实验，可得到Na2S2O3溶液，再经一系列步骤获得Na2S2O3⋅5H2O产品。
已知：S与Na2SO3在加热条件下可反应生成Na2S2O3
（1）仪器a的名称为 长颈漏斗长颈漏斗，装置A发生反应的化学反应方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置B的作用为 做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶。
（3）补充完成装置C中主要反应的离子方程式：①SO2+CO2-3 △ SO2-3+CO2SO2+CO2-3 △ SO2-3+CO2，②SO2-3+S=S2O2-3。
（4）C中溶液经过滤、蒸发（加热）浓缩、冷却结晶蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得Na2S2O3⋅5H2O晶体（填实验操作）。
（5）D中浸有品红溶液的棉花的作用为 检验尾气中SO2是否除尽检验尾气中SO2是否除尽。
步骤Ⅱ.测定产品纯度
准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol•L-1的I2标准液滴定重复滴定3次；测得消耗I2标准液体积的平均值为20.00mL。（已知：I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）
（6）①滴定达到终点时的现象为 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，该产品中Na2S2O3⋅5H2O的质量分数为 80%80%。
②以下说法中，能使测量结果偏低的是 CDCD。
A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B.滴定前，装I2标准液的滴定管米用标准液润洗
C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
△
△
CO
2
-
3
△
SO
2
-
3
CO
2
-
3
△
SO
2
-
3
SO
2
-
3
O
2
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】长颈漏斗；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶；SO2+ +CO2；蒸发（加热）浓缩、冷却结晶；检验尾气中SO2是否除尽；滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；80%；CD
△
CO
2
-
3
△
SO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：171引用：6难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
