Ⅰ.常温下，有浓度均为0.1mol•L^-l的下列4种溶液：①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液。

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是

②①④③

②①④③

（填标号）；①中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（2）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体③

＜

＜

④（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则

c

（

HCN

）

c

（

C

N

-

）

约为

0.02

0.02

。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
Ⅱ.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

（1）该微生物燃料电池，负极为

a

a

（填“a”或“b”）。
（2）该电池正极电极反应式为

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
（3）当电路中有0.5mol电子发生转移，则有

0.5

0.5

mol的H⁺通过质子交换膜。