预处理后的锰阳极泥（含Mn2O3及少量PbO等的氧化物）可回收转化为PbO和MnO2，其部分流程如图：
已知：（CH3COO）2Pb易溶于水，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14；
常温下，（CH3COO）2Pb⇌2CH3COO-+Pb2+K=1.0×10-4
（1）“浸铅”时的离子方程式为 2CH3COO-+2NH+4+PbO=（CH3COO）2Pb+2NH3•H2O2CH3COO-+2NH+4+PbO=（CH3COO）2Pb+2NH3•H2O。温度对铅浸出率的影响如图-1所示，选择适宜的浸出温度为 85℃85℃，温度过高浸出率变化的可能原因是 温度过高CH3COONH4水解挥发损失温度过高CH3COONH4水解挥发损失。
（2）“沉铅”时，理论上加入的Na2CO3与醋酸铅的物质的量之比为1：1。实际需加入稍过量的Na2CO3固体，其目的是 将浸出液中的Pb沉淀完全将浸出液中的Pb沉淀完全。为循环利用滤液，可改用试剂 （NH4）2CO3（NH4）2CO3（填化学式）沉铅。
（3）已知：Mn2O3+2H+═MnO2+Mn2++H2O；NaClO3可将Mn2+氧化为MnO2，其用量对Mn2+的转化率影响如图-2所示；实验条件下pH小于5.5时，Cl-易被氧化为Cl2。请补充完整将Mn2O3完全转化为MnO2的实验方案：称取过滤所得Mn2O3固体5g,在一定温度、固液比等条件下，边搅拌边加入1.5mol•L-1H2SO4溶液，充分反应后，加入稀NaOH溶液调节溶液pH约为6，加入理论所需量1.3倍约1.5gNaClO3固体，反应一段时间后，过滤、洗涤、干燥边搅拌边加入1.5mol•L-1H2SO4溶液，充分反应后，加入稀NaOH溶液调节溶液pH约为6，加入理论所需量1.3倍约1.5gNaClO3固体，反应一段时间后，过滤、洗涤、干燥，得到较纯的MnO2固体（可选用的试剂：稀NaOH溶液、1.5mol•L-1H2SO4溶液、3.0mol•L-1HCl溶液、NaClO3固体）。
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2CH3COO-+2+PbO=（CH3COO）2Pb+2NH3•H2O；85℃；温度过高CH3COONH4水解挥发损失；将浸出液中的Pb沉淀完全；（NH4）2CO3；边搅拌边加入1.5mol•L-1H2SO4溶液，充分反应后，加入稀NaOH溶液调节溶液pH约为6，加入理论所需量1.3倍约1.5gNaClO3固体，反应一段时间后，过滤、洗涤、干燥
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
